| Результаты поиска - 'metālu ķīmiskās īpašibas' | № 49073, Химия, 9 класс vajag secināt vispārīgā veida,kādas ir skabju ķimiskās īpašibas. | | |
| |
SunShine | Skābju ķīmiskās īpašības: 1. Skābes var reaģēt ar metāliem, metālu oksīdiem, hidroksīdiem un vājāku skābju sāļiem, veidojot sāļus. No skābekli saturošām skābēm atšķeļot ūdeni, var iegūt skābju anhidrīdus.
2. Ūdens šķīdumā skābes disociē jonos, veidojot skābes anjonu (A-) un ūdeņraža jonu (H+) (vai vairākus ūdeņraža jonus vairākvērtīgām skābēm). Tas ir līdzsvara process. | |
| | № 53780, Химия, 11 класс Paldies, tiem, kas palīdzēs un palīdzēja iepriekš.;) | | |
| |
AMANDA1005 | Formula Nosaukums Fizikālās īpašibas Izmantošana N2 slāpeklis Bezkrāsaina gāze bez smakas. Nedaudz vieglāks par gaisu, slikti šķīst ūdenī. Lieto galvenokārt amonjaka un nitrīdu sintēzē, metālu virsmu nitrēšanai, inertas vides radīšanai. Šķidru slāpekli lieto aukstumiekārtās.
O2 skābeklis Bezkrāsaina gāze bez smakas. Nedaudz smagāks par gaisu, slikti šķīst ūdenī. Šķidram, cietam skābeklim ir zila krāsa, tam piemīt paramagnētiskas īpašības. Izmanto par oksidētāju dažādās ķīmiskās rūpniecības nozarēs, metalurģijā, ķīmijas laboratorijās, augstu temperatūru iegūšanai, kas nepieciešamas metālu griešanai un metināšanai, dažādu ķīmisko reakcij | | |
| |
vikusja777 | Ceru, ka viss ir pareizi. Pedejā uzdevumā atbildes, ja ir garas, tad saīsini. Veiksmi. | |
| № 59374, Химия, 11 класс Metālu ķīmiskās īpašibas. | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
wineta-s | Metālu ķīmiskās īpašības | |
| № 59493, Химия, 11 класс Metālu ķīmiskās īpašības. | | |
| |
kasis | :D | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
wineta-s | Metālu ķīmiskās īpašības | |
| № 62173, Химия, 11 класс metalu kimiskas ipasibas | | |
| |
Lachuks | Skolēna darba lapa
................................ .................................. ............................... ............................... Vārds uzvārds klase datums
METĀLU ĶĪMISKĀS ĪPAŠIBAS
Uzdevums (17 punkti) Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus iespējamajām ķīmiskajām pārvērtībām! Uzraksti oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojumus! Ja reakcija nenotiek, paskaidro, kāpēc!
Ķīmiskās reakcijas vienādojums Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojums vai paskaidrojums, ja reakcija nenotiek. Ca + O2 → 2Ca + O2 2CaO
Ca0 + 2e- Ca+2 O20 - 4e- O2-2 Al + S → 2Al + 3S Al2S3
Al0 - 3e- Al+3 S0 +3e- S-3 Na + Br2 → 2 Na + Br2 2 NaBr
Na0 -2e- Na+2 Br20 + 4e-2Br-2
Продолжение в файле. | |
| | № 62865, Химия, 11 класс Pārbaudes darbs "Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības" | | |
| |
vetra | Химия, 11 класс Pārbaudes darbs "Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības" | | |
| |
Lachuks | Failā. | |
| № 63004, Химия, 11 класс Steidzami!!! | | |
| |
Lachuks | Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības.
1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns.
Продолжение в файле. | | |
| |
marigolo | 2 uzd B) a- Ni b-Cu c- W d-V f)Zn | | |
| |
tatu | 4.uzd Cu+2HCl->Cu2Cl+H2 | |
| № 63006, Химия, 11 класс ludzu hellp | | |
| |
Lachuks | Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības.
1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns.
Продолжение в файле. | | |
| |
tatu | 4.uzd Cu+2ClH->CuCl2+H2 Mg+2HCl->MgCl2+H2 | |
| № 63017, Химия, 11 класс ludzuuuu | | |
| |
Lachuks | 11. klase 2. Ieskaite– ĶĪMIJA / Vārds Uzvārds klase Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības.
1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns.
Продолжение в файле. | |
| | № 65629, Химия, 11 класс 1.uzdevums un 2.uzdevums un 3.uzdevums paldies par palidzibu | | |
| |
Lachuks | METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS 1. variants 1. uzdevums (5 punkti) Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu! a) Nātrijs ar ūdeni reaģē tikai paaugstinātā temperatūrā, veidojot metāla oksīdu un ūdeņradi. b) Magnijs ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. c) Mangāns reaģējot ar vara sāļu ūdensšķīdumiem, var aizvietot varu tajos. d) Dzīvsudrabs nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar skābēm. e) Litijs aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmu un ūdeņradi.
Продолжение в файле. | |
|
|